现有A B C D四种短周期主族元素 A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个 B元素与A
| 现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。 （1）写出B、C两种元素的元素符号：B ，C ； （2）画出A2-的离子结构示意图： ， 指出D在周期表的位置： ； （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式： ； （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序： （用化学式表示）。 |
参考解答
432***133
2025-05-31 11:03:52
| （1）Na；Mg （2）  ；第三周期第ⅦA族（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）HF ＞ HCl ＞ H2S |
试题分析：现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素与O元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成氧气，淡黄色固体为过氧化钠，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则  ×2＝ ×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，则（1）由上述分析可知，B为Na、C为Mg，故答案为：Na；Mg； （2）O2-的质子数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为  ，D为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：；第三周期第ⅦA族；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）D的气态氢化物为HCl，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S。 |
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