五种短周期元素A B C D E的原子序数依次增大。A和C同族 B和D同族 C离子和B离子具有相同的

参考解答

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2025-05-31 10:17:26

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（1）Na Cl （2）PH3 （3）NH4Cl 离子键、共价键 （4）2P+5Cl22PCl5 （5）Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO

试题分析：A和B形成的化合物在水中呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；A和C同族，B和D同族，则C是Na元素，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E是Cl元素，氯化钠的溶液呈中性。 （1）根据元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl； （2）B、D、E中非金属性最弱的是P，与H形成PH3的热稳定性最差； （3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵化学式为NH4Cl，存在离子键、共价键； （4）P在氯气中燃烧生成五氯化磷，化学方程式为2P+5Cl22PCl5 （5）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO

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