据报道 截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标 这些重金属对人们的身体健康构成了很大
| 据报道，截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁．某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体．请你协助填写有关空格： （1）操作步骤和目的如下：
（3）步骤②中，加入的铁粉刚好反应完后，继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是（填增大、减小或不变）：铜的质量______；硫酸亚铁晶体质量______． |
参考解答
432***137
2025-06-18 17:16:59
| （1）①将废水过滤，就可以把不溶于液体的固体与液体分离，即出去了不溶性杂质； ②加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，所以出去了硫酸铜； ③铜和过量铁粉都不溶于水而硫酸亚铁溶于水，所以过滤即可分离； ④过滤后的固体是铁和铜，加入过量硫酸是利用铁可以与硫酸反应的性质，把铁除去； ⑤将反应后的混合物过滤就可把固体除去从而得到硫酸亚铁溶液； ⑥将硫酸亚铁溶液中分离出硫酸亚铁，主要是利用蒸发结晶，把液体除去即可； （2）步骤②铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 步骤④铁可以与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （3）完全反应后，继续添加铁粉，得到的铜的质量不变，得到的硫酸亚铁晶体质量会增大． 故答案为： （1）①除去不溶性杂质；②与硫酸铜完全反应；③过滤；④除去过量的铁；⑤得到硫酸亚铁溶液和铜；⑥将滤液蒸发结晶． （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． （3）不变；增大 |
相似问题
某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸） 制备硫酸亚铁晶体 主要的操作流程如图：请回答
某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：请回答下列问题：（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器
下列变化 不能通过一步反应实现的是（ ）A．Na2CO3→NaOHB．BaCl2→Ba（OH）2C
下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ）A．Na2CO3→NaOHB．BaCl2→Ba（OH）2C．FeCl3→Fe（OH）3D．CaCO3→CaCl2
下列制取物质的设计中 不可能实现的是（ ）A．CaOH2OCa（OH）2Na2CO3溶液过滤NaO
下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）A．CaOH2OCa（OH）2Na2CO3溶液过滤NaOH溶液B．CuO稀H2SO4CuSO4溶液NaOH溶液过滤Cu（OH）2沉淀C．Fe2O3HClF
用Zn ZnO Zn（OH）2 ZnCO3 CuCl2和盐酸六种物质来制备ZnCl2的方法共有（
用Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、CuCl2和盐酸六种物质来制备ZnCl2的方法共有（ ）A．3种B．4种C．5种D．6种
如果以碳酸钙 纯碱 水等为原料制取氢氧化钠溶液可以设计如下过程：碳酸钙氧化钙氢氧化钙氢氧化钠如果以锌
如果以碳酸钙、纯碱、水等为原料制取氢氧化钠溶液可以设计如下过程：碳酸钙氧化钙氢氧化钙氢氧化钠如果以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制取单质铜，有两种设
