间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下 胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出
| 间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下： 已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合铁（III）络离子 ） 又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63- 析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-． 现准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液． （1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是______； （2）实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是______； （3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为______； （4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：______； （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=______%． |
参考解答
432***137
2025-06-18 04:40:18
| （1）胆矾加酸溶解后溶液中含有Fe3+，Fe3+能氧化I-生成I2，造成Cu的质量偏大，影响测定结果，加入少量NaF，发生反应Fe3++6F-=[FeF63-，FeF63-不能氧化I-， 故答案为：掩蔽Fe3+，防止造成偏大的误差； （2）Cu2+能发生水解反应溶液呈酸性，提供酸性条件，抑制Cu2+的水解，故答案为：提供酸性条件，抑制Cu2+的水解； （3）用碘量瓶溶液不与空气中氧气接触，而用普通锥形瓶能与空气中氧气接触，氧气能与碘化钾反应生成单质碘，所以用碘量瓶防止空气中的氧气与碘化钾反应， 故答案为：防止空气中的氧气与碘化钾反应； （4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； （5）Na2S2O3标准溶液的物质的量为cmol/L×V×10-3L，由关系式：2Cu2+～I2～I3-～2S2O32-，可知：Cu2+的物质的量为cmol/L×V×10-3L， Cu2+的质量为：cmol/L×V×10-3L×64g/mol，所以ω（Cu）=
故答案为：
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