氯 溴 碘同属于周期表中的ⅦA族 在上个世纪 人们很早就制得高碘酸及其盐 但得不到含+7价溴的化合物
| 氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯净的KBrO4晶体． （1）高碘酸盐（IO65-）能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-（本身被还原成I03-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：______． （2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol-L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是______；高锰酸是______（填“强酸”或“弱酸”）． （3）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式______． |
参考解答
432***137
2025-06-17 23:38:46
| （1）高碘酸根离子得电子作氧化剂，锰离子失电子作还原剂，在酸性条件下高锰酸根离子和锰离子发生氧化还原反应生成碘酸根离子和高锰酸根离子、水，所以离子方程式为5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O． 故答案为：5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O． （2）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实际上混合溶液呈酸性，这说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸． pH=12的NaOH溶液氢氧根离子的浓度为0.01mol?L-1，当0.01mol?L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时，溶液呈中性，说明碘酸或高锰酸中氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，溶液的体积相等，氢氧化钠是强碱，所以高锰酸全部电离属于强电解质，所以是强酸． 故答案为：高碘酸是弱酸；高锰酸是强酸． （3）根据KBrO3和KBrO4中的溴的化合价分别是+5价、+7价，所以由KBrO3生成KBrO4，KBrO3失电子作还原剂，所以XeF2得电子作氧化剂，F元素的非金属性最强，所以只能以化合态存在，只能是Xe元素得电子生成单质Xe，同时有水生成，所以离子方程式为XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O． 故答案为：XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O． |
相似问题
将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中 可观察到氯化铁溶液的黄色褪去 这说明维生素C（ ）A．有较强氧化性
将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C（ ）A．有较强氧化性B．有较强还原性C．既有氧化性，又有还原性D．遇
下列物质在空气中久置变质 在变质过程中 既有氧化还原反应发生 又有非氧化还原反应发生的是（ ）A．
下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰
下列说法不正确的是（ ）A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合
下列说法不正确的是（ ）A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C．静电除尘利用了胶体能发
将下列四种物质：NO Cu（NO3）2 Cu2O HNO3的化学式分别填在空白处 并组成一个配平了的
将下列四种物质：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：（已知氧化性：HNO3＞Cu（NO3）2）______+______→
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中 被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）A．5：
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）A．5：1B．1：5C．6：1D．1：6
