氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O（1）配平并用单线桥标出电子转移方

参考解答

432***137

2025-06-17 12:41:25



（1）Cr化合价从+6→+3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为：2×（6-3）═6．用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下： ， 故答案为：； （2）该反应中失电子化合价升高的反应物是H2O2，得电子化合价降低的元素是 +6 Cr ，所以被还原的元素是Cr6+，则H2CrO4是氧化剂发生还原反应，还原产物是Cr（OH）3， 故答案为：H2O2， +6 Cr ，H2CrO4，Cr（OH）3； （3）根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为 0.3mol 2 ═0.15mol，标况下氧气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故产生的氧气体积为3.36L， 故答案为：3.36L．

相似问题

• （6分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式 并：　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4

  （6分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O（1）标出电子转移的

• 下列叙述正确的是（　　）A．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3﹦9

  下列叙述正确的是（　　）A．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O反应中每还原0 2mol氧化剂，就有0 6mol电子

• 在反应KClO3 + 6HCl='=' KCl +3Cl2↑+3H2O中 被氧化与被还原的氯原子个数

  在反应KClO3 + 6HCl= "= " KCl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

• 在一定条件下 RO3n- 和氟气可发生如下反应：RO3n- +F2+2OH－==RO4- +2F－+

  在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下反应：RO3n- +F2+2OH－==RO4- +2F－+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是[ ]A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

• 下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是[ ]A. B. C. D.

  下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是[ ]A B C D