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| 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题： （1）配平离子方程式：______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O （2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是______ mol/L． |
参考解答
432***137
2025-06-17 09:23:17
| （1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O． 故答案为：2；5；1；2；5；3． （2）设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L． 2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O． 2mol 5mol 0.0016mol 0.02Cmol C=O.2 故答案为：0.2． |
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