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| (12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。 (1)该反应中，还原产物是________，每生成1 mol K2SO3时，转移电子为________ mol. (2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 Ⅱ. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O (1)该反应中，氧化剂是________。 (2)当有3 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化。 (3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol。 |
参考解答
432***137
2025-06-17 05:20:44
| (12分) Ⅰ. (1) K2S 4. (2) 2：1 Ⅱ. (1) KIO3 (2) 5 (3) 5 |
试题分析：Ⅰ.（1）氧化剂中被还原的元素所生成的产物是还原产物，根据方程式可知，S的化合价从0价降低到－2价，得到电子，被还原，所以K2S是还原产物。而另外部分S元素从0价升高到＋4价，所以每生成1 mol K2SO3时，转移电子为4mol。 （2）根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1。 Ⅱ.（1）所含元素化合价降低的物质是氧化剂，所以根据方程式可知，碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，因此碘酸钾是氧化剂。 （2）碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以碘化钾是还原剂。根据方程式可知当有3 mol I2生成时，有5 mol还原剂被氧化。 （3）碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，所以当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5 mol。 点评：判断氧化还原反应的关键是准确判断元素的化合价变化；而氧化还原反应的有关计算，则必须抓住电子的得失守恒进行。 |
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