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| （6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空： (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式 。 (2)已知：Se＋2H2SO4(浓)  2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O Se＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+KI+HNO3  Se+I2+KNO3+H2O（未配平）②I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。 |
参考解答
432***137
2025-06-17 06:01:34
| 6分）（1）Se＋2HNO3(浓)==H2SeO3＋NO↑＋NO2↑ 或Se＋2HNO3(浓)='=' SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O（2分） （2）H2SO4(浓)> SeO2> SO2 （2分） （3）0.925（2分） |
试题分析：利用题中信息可知Se和浓HNO3反应，Se被氧化成+4价的H2SeO3，HNO3被还原为NO和NO2，利用电子守恒和题中限定条件（Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1）可知方程式：Se＋2HNO3(浓)==H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合方程式可得出：SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> SO2， （3）可以化合价升降法配平，即Se由+4降至0价，化合价变化单位为4，I由—1升至0价，化合价变化单位为1，根据化合价变化总数相等，则KI的系数为4，SeO2系数为1，然后配平其它原子，在反应1中I-失去电子，SeO2得到电子。根据方程式： 第一个反应方程式得SeO2---2I2 再结合第二个方程式，可知SeO2---2I2---4Na2S2O3 1 4 X 0．2000 mol/L×0．025 L x= 1/4×0．2000 mol/L×0．025 L m(SeO2)= 1/4×0．2000 mol/L×0．025 L×111 g/mol 即样品中SeO2质量分数为m/0.1500 =0．925 点评：熟练掌握氧化还原反应的相关概念和计算。理解电子守恒法在计算中应用。 |
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