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铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下 回答下列问题： （1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号）． （2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式______． （3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______． （4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______． （5）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水． 写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式： 阳极______；阴极______；溶液中______．

参考解答

432***137

2025-06-18 08:06:33

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（1）结合图中的转化关系，有元素化合价变化的反应是①④⑥，均属于氧化还原反应，故答案为：①④⑥； （2）根据图中的转化关系⑤，可知铬酸根在酸性环境下可以变成重铬酸根，黄色溶液逐渐变成橙色，实质是：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O； （3）根据图示转化关系③⑦，可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O； （4）Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液， 设Na2CrO4和NaCl的浓度都为1mol/L，Ag2CrO4沉淀时需要的c（Ag+）= 9.0×10-12 =3×10-6，AgCl沉淀时需要的c（Ag+）=1.56×10-10，则AgCl先沉淀，故答案为：AgCl； （5）在电解池中，阳极是活泼金属铁电极时，则电极本身失去电子，即Fe-2e-=Fe2+，根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应，即2H++2e=H2↑，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e=H2↑；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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