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某化学实验小组，为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、Na2CO3中一种或几种物质，进行如下实验：  ① 操作①是 ② 写出产生白色沉淀B的化学方程式 ； ③ 混合溶液中一定有 ， ； |
参考解答
432***138
2025-06-22 00:24:52
| （1）过滤可能有 （2）Na2CO3 + Ba(NO3)2 ='=' BaCO3↓ + 2NaNO3 (3) Na2CO3 NaCl ；KNO3 |
试题分析：根据题意，混和溶液中加入硝酸钡后生成白色沉淀，且生成的沉淀完全溶于盐酸，由此可知，沉淀应为碳酸钡，而不存在硫酸钡，所以混合物中一定存在碳酸钠，一定不存在硫酸钠；滤液A加入硝酸银会生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以该沉淀是氯化银沉淀，故A中应含有氯离子，所以混合物中就含有氯化钠；由于硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应，所以可能存在硝酸钾，有可能没有。 ① 操作①是将白色沉淀B和滤液A分离的操作，是将不溶于液体的固体从液体中分离出来的方法，故为过滤。 ② 根据上面分析可知，产生白色沉淀B的反应是，碳酸钠和硝酸钡反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式为Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3。 ③根据上面的分析可知，混合溶液中一定有Na2CO3、NaCl，可能有KNO3。 点评：在解此类题时，首先要分析混合物中各物质的性质，然后结合题目中的现象和所加的试剂进行分析判断，所以要记住一些有特征的物质的性质。 |
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