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（12分）、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。 已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。 ⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。 ⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。 ⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________ ⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______ A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面 C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

参考解答

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2025-05-22 07:11:43

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