欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。方法一：方法二： 方法

欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。 方法一： 方法二：  方法三： 方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器 按要求回答下列问题： （1）方法一：加入足量的试剂A        （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、      、洗涤和        ； （2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是             ，在操作2中应选择的指示剂是           ； （3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为            [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]； （4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是                        ； （5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是                         ，偏低的原因可能是                       （均文字简述）； （6）方法四的实验原理是：                           （用化学方程式表示）。

参考解答

432***131

2025-05-22 23:10:21



（1）Ca(OH)2或 Ba(OH)2（写名称不给分）；过滤 、干燥（烘干）（每空1分，共3分） （2）100 mL容量瓶， 甲基橙 （每空1分，共2分） （3） （2分） （4）装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量 （2分） （5）碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体 装置内会留存部分CO2气体 （每空2分，共4分） （6）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

试题分析：（1）与HCO3-反应钠产生沉淀的试剂有Ca(OH)2或 Ba(OH)2，二者选其一即可；操作1、2、3、4的名称依次是溶解、过滤、洗涤、干燥； （2）方法二中还需100mL的容量瓶；酚酞的变色范围是8～10，未滴定完已变色，不可用；滴定终点时溶液偏酸性，应使用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色； （3）由所用盐酸的体积可计算出20mL的待测液中碳酸氢钠的物质的量，原液是待测液的5倍，所以，样品中NaHCO3的质量分数为V(HCl)×10-3×0.100×5×84/m×100%= (4)方法三利用产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量分数，所用需要称量装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量； （5）偏高的原因是碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水使质量增大；偏低的原因是装置中会有残留的二氧化碳未被吸收； （6）不用其他化学试剂，就只能是碳酸氢钠的受热分解了，利用固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量分数，化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

相似问题

• 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．加热这两种固体物质 并将生成的气体

  不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C

• 少量钠着火时 可用来灭火的物质或器材是（　　）A．煤油B．泡沫灭火器C．沙子D．水

  少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（　　）A．煤油B．泡沫灭火器C．沙子D．水

• 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是[ ]A．钠的熔点 B．钠的密度 C．钠的硬度

  钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是[ ]A．钠的熔点 B．钠的密度 C．钠的硬度 D．钠的还原性

• 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/c

  在烧杯中加入水和苯（密度：0 88 g cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0 97 g cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是[ ]A 钠在水层中反应并四处

• 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是[ ]A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小 D

  钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是[ ]A 钠的熔点低B 钠的密度小C 钠的硬度小 D 钠很活泼