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有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C 为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀． （1）反应（1）中若生成0.1mol B，则转移的电子的物质的量为______．写出C与F反应的化学方程式______．（注明反应条件） （2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有：______．（填写编号） |
参考解答
432***131
2025-05-23 22:10:34
（1）B在C中燃烧时，火焰呈苍白色，说明B是H2，C是Cl2，则E是HCl气体，E溶液为盐酸．A和D的焰色反应为黄色，说明A和D中含Na+．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀，为Fe（OH）3沉淀，说明G中含Fe3+，结合F为常见金属单质，推得F为金属Fe．反应（3）为Cl2和Fe反应生成FeCl3，反应（4）为盐酸和Fe反应生成FeCl2和H2，反应（5）为FeCl2和Cl2反应生成FeCl3．B是H2，C是Cl2，D中含Na+，根据电解原理推得反应（1）是电解饱和食盐水，即A溶液为NaCl溶液．反应（1）方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成1molH2转移2mol电子，则生成0.1molH2，转移的电子的物质的量为0.2mol，C与F反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2
故答案为：0.2mol；2Fe+3Cl2
（2）反应（1）方程式为：2NaCl+2H2O
反应（2）方程式为：H2+Cl2
反应（3）方程式为：2Fe+3Cl2
反应（4）方程式为：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑， 反应（5）方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3． 上述5个反应中都有化合价的变化，所以都属于氧化还原反应． 故答案为：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）． |
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