X Y Z W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素．X Y同周期 Y Z同主族．Zn-与Wn+离

X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Zn-与Wn+离子的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物． （1）元素W的名称______，Z的原子结构示意图______，A的电子式______． （2）写出D、E的化学式：D：______、E：______． （3）①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______． ②F与水反应的化学方程式：______．

参考解答

432***131

2025-05-23 23:53:21



根据转化关系，单质Y在点燃情况下才能与A、E反应，可猜想单质Y为O2；Y、Z同主族，则Z为S；Zn-与Wn+离子的电子层结构相同，推知W为Ca，D为CaO，与钙元素相关的，反应生成的直线型分子应该为C2H2，推知F为CaC2，H为Ca（OH）2，X为C，C在高温下与CaO反应生成CaC2和CO，推知E为CO，C为CO2，单质C和单质S在一定条件下形成直线型的CS2分子，CS2在O2中燃烧生成SO2和CO2．将所得结论代入题设框图验证可知完全正确． （1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为硫元素，质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构化示意图为 ；CS2的电子式与二氧化碳电子式类似，所以CS2的电子式为 ， 故答案为：钙； ； ； （2）由上述分析可知，D为CaO，E为CO，故答案为：CaO；CO； （3）①38gCS2（l）为0.5mol，与O2（g）完全反应生成CO2（g）和SO2（g），放出a kJ热量，则1 mol CS2（l）与O2（g）完全反应生成CO2（g）和SO2（g）放出2a kJ热量，所以热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol， 故答案为：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol； ②碳化钙与水反应生成氢氧化钙与乙炔，反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．

相似问题

• 现有一包固体可能由下列一种或几种物质组成：CuSO4 NaI KNO3 NH4Cl BaCl2 Na

  现有一包固体可能由下列一种或几种物质组成：CuSO4、NaI、KNO3、NH4Cl、BaCl2、Na2CO3，为了鉴别做以下实验：（1）将一定量的固体溶于水，得到无色澄清的

• 下面图表示制备无水盐E的主要步骤：已知B是石灰石 D盐含有约49%的结晶水 无水盐E可用作干燥剂．取

  下面图表示制备无水盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂．取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，

• 下列转化关系图中 A B C D E常温下为气体 B E F K为单质 其中F为黑色固体；C D均

  下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、 F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种

• 如下图转化关系中 常温下E F L I为无色气体 F是形成酸雨的主要原因之一 D为无色液体 M是淡黄

  如下图转化关系中，常温下E、F、L、I为无色气体，F是形成酸雨的主要原因之一，D为无色液体，M是淡黄色固体，在E的水溶液中通入过量的F得到A。 试回答下

• 如图 B为常见金属或非金属单质 有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体 D E是氧化物 D转化

  如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25 8%，则A是