饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究： 一、定性研究： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。 请完成下列问题： (1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。 (2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________。 二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。 请完成下列问题： (3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是____________________________________________________。 (4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________________________________________。 (5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是____________________________________。

参考解答

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2025-05-15 14:58:33

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(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大 (2)Ca(HCO3)2 (3)在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部 (4)碳酸钙与CO2反应生成的Ca(HCO3)2使生成CO2的物质的量小于 (5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集

本题是探索性的实验，研究定性和定量的问题和平衡移动的知识及观察能力、误差分析能力。 由于CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大。过量的碳酸钙与释放出的CO2在水中反应生成Ca(HCO3)2。发现明显小于，原因是CO2并没有完全释放出去。由Ⅰ到Ⅱ会有水蒸发出去，那么在Ⅱ中冷却，所以Ⅱ中的液体增多了。

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