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| 在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．试回答： （1）转移电子的物质的量，得到O2的体积（标准状况），溶液的pH？ （2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？（相对原子质量 Cu：64） |
参考解答
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2025-04-01 21:37:22
（1）6.4gCu的物质的量=
设转移电子的物质的量为x，则： 2Cu2++4e-=2Cu 2 4 2 x 0.1mol 所以4：x=2：0.1mol，解得x=0.2mol 生成氧气的体积为V，则： 根据电子守恒：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 4mol 4mol 22.4L n（OH-） 0.2mol V 所以，4mol：0.2mol=22.4L：V，解得v=1.12L．n（OH-）=0.2mol， 溶液中n（H+）=n放电（OH-），所以c（H+）=
答：转移电子的物质的量为0.2mol；得到O2的体积（标准状况）为1.12L；溶液的pH=1． （2）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为：阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：Cu2++2e-=Cu 根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，故电解后两铜片的质量相差为：6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c（H+）不变，pH不变， 答：电解后两铜片的质量相差12.8g；电解液的pH不变化． |
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