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| （15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。 (2)写出该反应热化学方程式：________________________________________________。 (3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。 (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_____________________________________________________________________。 |
参考解答
432***127
2025-04-26 17:55:12
| （1）略 （2）N2H4（l）+2 H2O2（l）= N2（g）+ 4H2O（l）△H=-641.625KJ/mol （3）400.8KJ (4) 无污染 |
⑴肼  过氧化氢 （2）1molN2H4放热=256.65kJ×1mol/0.4mol=641.625kJ N2H4（l）+2 H2O2（l）= N2（g）+ 4H2O（ g）△H=-641.625KJ/mol ⑶N2H4（l）+2 H2O2（l）= N2（g）+ 4H2O（ g）△H=-641.625KJ/mol  与H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol乘以4相减得N2H4（l）+2 H2O2（l）= N2（g）+ 4H2O（l）△H=-801.6KJ/mol,则16gN2H4为0.5mol, 放出的热量是400.8KJ ;⑷产物为N2和H2O无污染。 |
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