（8分）A B C D为短周期的主族元素 它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等；C+
| （8分）A、B、C、D为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等；C+阳离子与Ne原子的电子层结构相同；B、D同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；A与B能形成A2B及A2B2两种化合物，其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题： （1）C2B2中含有的化学键是 。 （2）化合物A2B2的电子式是 。 （3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。 （4）用电子式表示化合物A2B的形成过程： 。 |
参考解答
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2025-04-27 14:09:27
（1）离子键、非极性键（2分） （2） （2分）（3）S2->O2->Na+>H+（2分） （4）  （2分） |
| 考查原子核外电子的排布规律及元素周期律的应用。C+阳离子与Ne原子的电子层结构相同，所以C是Na。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则B是O。B、D同主族，所以D是S。根据A和O形成的化合物的性质可判断A应该是H。 （1）过氧化钠属于离子化合物，含有离子键和非极性键。 （2）H2O2是共价化合物，含有极性键和非极性键，电子式为 。（3）对于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的递增而减小，所以大小顺序为S2->O2->Na+>H+。 （4）H2O是极性键形成的共价化合物，所以形成构成为 。 |
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