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（6分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3 请回答：①若反应物的总能量为E1 生成物的总能量

高中 已帮助：人 时间:2025-04-27 14:27:56

（6分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1 >E2，则该反应为     （填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1
2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为     kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：石墨,定律,反应

参考解答

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432***127

2025-04-27 14:27:56

（1）① 放热 （1分） ② N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=﹣92 kJ·mol-1 （3分）
（2） 2Q1+Q2 （2分）
（1）①反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。
②反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以生成2mol氨气时的反应热是436KJ/mol×3＋946 KJ/mol－3×2×391 KJ/mol＝－92 KJ/mol，所以热化学方程式为N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H='—92' kJ·mol-1。
（2）根据反应①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)和反应②2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)可知，①×2＋②即得到2C(s，石墨)＋H2 (g)＝C2H2(g)，所以反应热就是2Q1+Q2。

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