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(12分)2008年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N2H4和N2O4燃料，N2H4学名为肼又称联氨，无色油状液体，具有与氨相似的气味，毒性很大。 ⑴水电离成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，N2H4也有微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：                                   。 ⑵氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子，它能通过配位键结合水中的H+，使水电离出OH-，其过程可以表示为NH3+H2ONH4++OH-。试问N2H4与足量盐酸反应的化学方程式：                                   。 ⑶已知硼酸[B(OH)3]为一元弱酸，其显示酸性的原理与NH3、N2H4显示碱性的原理类似，试用离子方程式表示其显示酸性的过程：                                         。 ⑷N2H4和N2O4反应温度达2700摄氏度，产生无污染的气体。1g液态N2H4与足量的液态N2O4充分反应生成两种气态物质，可放出a KJ热量，试写出该反应的热化学方程式：                                           。

参考解答

432***127

2025-04-26 17:11:59



⑴N2H4+N2H4N2H5++N2H3-⑵ N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2 ⑶B(OH)3+H2O[B(OH)4-+H+ ⑷N2H4(l)＋N2O4(l)＝N2(g)+H2O(g)；△H＝－32a KJ/mol。（每空3分）

根据水的自偶电离可知，自偶电离即两个相同分子之间转移带电的粒子， 可知N2H4应转移H+，其反应为N2H4+N2H4N2H5++N2H3-。由于N2H4有两个孤对电子，能与2个H+结合，故1mol N2H4最多能与2molHCl反应。由NH3、N2H4显碱性是因为结合水中的H+，可以推知B(OH)3显酸性应结合水中的OH-，故B(OH)3表现酸性的过程为B(OH)3+H2O[B(OH)4-+H+。由题中信息指出“N2H4和N2O4反应产生无污染的气体”可知N在产物中以N2形式存在，进而可知另一物质为H2O。 【技巧点拨】本题通过信息迁移考查学生自学能力和应用能力。对信息迁移的主要方式就是类比。在进行类比时，首先要弄清信息本质（即所体现的化学原理），并找出信息与问题的相似点，然后结合相似点再将信息说明的原理应用于问题之中，其中深入理解信息本质是解决问题的关键。比如N2H4有孤对电子与缺电子的H+结合是利用了⑵中体现的“配位原理”，其实缺电子的B(OH)3结合有孤对电子的OH-也是利用了就有了“配位原理”。由于问题⑶在问题⑵的基础上有了较大的提升，如果不明白其原理，则很难完成类比。

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