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短周期主族元素A B C D E的原子序数依次递增 A B两元素相邻 B C E原子的最外层电子数之

高中 已帮助：人 时间:2025-05-09 09:40:41

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）
A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
B．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
C．单质C能与A的某种氧化物发生置换反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：原子,元素,电子

参考解答

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2025-05-09 09:40:41

E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13-6-2=5，则B元素的核外电子数为2+5=7，为N元素，E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6=8，则D的最外层电子数为8-5=3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，则A为C元素，B为N元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，
A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4，其中Mg（OH）2和Al（OH）3不反应，故A错误；
B．E为S元素，氧化物对应的水化物分别为H2SO3和H2SO4，其中H2SO3为弱酸，故B错误；
C．Mg在CO2中燃烧，反应生成C和MgO，为置换反应，故C正确；
D．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解Al2O3的方法冶炼铝，故D错误．
故选C．

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