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（7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是       （填符号），画出配合物离子中的配位键      。 (2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为        ，BCl3分子的立体结构为           。 (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。

参考解答

432***129

2025-05-07 19:12:29

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（7分）（1） Fe3+ 1分 ， 1分。 （2）正四面体 1分，正三角形（平面三角形）1分。 （3）CH4或CF4 1分， NH3或NF3 1分， H2O 1分

（1）提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3＋。 (2) H30+中VSEPR模型名称为正四面体，BCl3分子的立体结构为正三角形 (3)举例：正四面体分子：CH4， 三角锥形分子NH3， V型分子：H2O

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