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碳是形成化合物最多的元素。 （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。 A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体 B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力 C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力 D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应 （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。 A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体 C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形 （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。 （4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。 （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。 A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2 已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。 请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式： 　　　　　　　　　　　　　　　。

参考解答

432***129

2025-05-08 06:40:28



（6分）（1）B （2）BD （3）4s24p4 （4）＜ （5）D

试题分析：（1）A项：NH4Cl是离子晶体，故错；C项：SiC是原子晶体，不存在分子间作用力，故错；D项：金刚石可以燃烧，故错。故选B。 （2）A项：C4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故错；C项：C和C之间是非极性共价键，故错。故选BD。 （3）是硒元素，其价电子排布式为4s24p4。 （4）对-硝基苯酚分子间形成氢键，故邻硝基苯酚的熔点小于对硝基苯酚的熔点。 （5）A是180°，B是109°28′，C是120°，D是103.2°。故选D。 呈弱酸性，说明电离出了H+，故离子的表达式为。 点评：本题考查的是晶体、化学键、子的核外电子排布、氢键、键角和电离平衡等综合知识，题目难度中，注意基础知识的学习、掌握和应用。

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