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| 有A、B、C、D四种元素，A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2:1。请回答下列问题： (1)A元素形成的晶体属于____晶体，其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为___________。 (2)B-的电子排布式为______，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化。 (3)C的氢化物的空间构型为________________。 (4)B元素的电负性____D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：__________________。 |
参考解答
432***129
2025-05-07 10:18:52
| (1)金属；因为钠在同周期中的原子半径大，单位体积内的自由电子数目少，所以金属键弱，熔沸点低 (2)1s22s22p63s23p6；sp3 (3)三角锥型 (4)>；H2S+Cl2=2HCl+S↓ |
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