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| 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是_________________________。 （2）B的氢化物的分子空间构型是______________。其中心原子采取______________杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式______________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______________。 （4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为______________；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ______________；______________。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________________________。 |
参考解答
432***129
2025-05-07 04:32:37
| （1）CO2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相容原理，CO2在H2O中的溶解度不大 （2）三角锥形；sp3 （3）  ；N2O（4）先出现蓝色絮状沉淀，沉淀溶解成深蓝色溶液；Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ +2NH4+； Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)42++2OH- （5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O |
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