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| (18分)根据下图回答问题： (1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离 子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。  (2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+ 和Cl-的个数分别为_______________、_______________。 (3)C图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。 (5)足球烯C60结构形如足球，如E图，则C60中有_______________个六边形，_______________个五边形。固态时，C60属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______________。 (6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有 20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。 |
参考解答
432***129
2025-05-06 18:20:38
| (1)1∶1 (2)4 4 (3)B 2 12 (3)2 3 (5)20 12 分子 30 (6)12 60° 30 |
(1)阳离子数=1，阴离子数=8× =1,即个数比为 。(2)Na+个数=8× +6× =4,Cl-个数=12× +1=4。(3)由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体。如红磷、白磷；O2、O3等。1 mol Si原子形成4 mol Si—Si键，而1 mol Si—Si键为2 mol Si原子共用，所以1 mol Si原子实际“占有”Si—Si键为4 mol× ='2' mol，即为2Na个。硅晶体最小环上有6个硅原子，每2个硅原子之间插入1个O原子，则共插入6个O原子，所以形成的最小环为12元环。(4)一个正六边形中C原子数=6×  =2，C—C键数=6×=3。(5)B原子数=20×3×  =12。等边三角形，键角为60°。B—B键数=20×3×=30。 |
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