A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键
|
参考解答
432***129
2025-05-06 18:00:56
| A、C |
| A.NH4Cl为全部由非金属元素组成的离子化合物，故A错。 B.金属原子与非金属原子之间的结合，并不一定靠完全得失电子形成阴、阳离子来以离子键结合；如在AlCl3分子中，Al与Cl原子间靠共用电子对结合。又如在KMnO4里的MnO4—，Mn与O之间，NaAlO2里的AlO2—，Al与O之间都是靠共价键结合的，只不过是共用电子对靠近非金属原子而使其呈负价、金属原子显正价。所以B项正确。 C.在金属晶体中，只有阳离子和自由电子，没有阴离子；但凡是有阴离子的晶体中，非要有阳离子不可，以确保电中性。所以C错而D正确。 |
相似问题
已知NaCl的摩尔质量为M g·mol-1 食盐晶体的密度为ρ g·cm-3 若图中Na+与最邻近的
已知NaCl的摩尔质量为M g·mol-1，食盐晶体的密度为ρ g·cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A．M a3ρB．M 2a3ρC．2M a3ρD．2Ma3ρ
由非金属元素组成的化合物( )A．一定是共价化合物B．一定是离子化合物C．不可能是原子晶体D．
由非金属元素组成的化合物( )A．一定是共价化合物B．一定是离子化合物C．不可能是原子晶体D．可能是离子晶体
现有A B C三种物质 A为气态氢化物 分子式为RH3 含R为82.4% B是另一种气态氢化物 A+
现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82 4%，B是另一种气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO
表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。表3-1 NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)80
表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。表3-1NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801712180-68沸点(℃)1 4651 41816057下列关于表中四种氯化物的说法：(1)AlCl3
已知有关物质的熔 沸点数据如下表： 请参考上述数据回答下列问题： (1)工业上常用电解熔融MgC
已知有关物质的熔、沸点数据如下表： 请参考上述数据回答下列问题： (1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的
