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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
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参考解答
432***113
2025-01-26 19:11:49
| B |
用C表示反应速率是v(C)=△c/t=0.6/2=0.3mol/L·s 反应速率之比等于化学计量数之比。 v(A)/2=v(B)/1=v(C)/2 v(A)/2=v(B)/1=0.3/2 用物质A表示2S内的平均反应速率v(A)=0.3mol/L·s 用物质B表示2S内的平均反应速率v(B)=0.15mol/L·s 2s后反应掉A的物质的量是0.3*2*2=1.2mol，物质A的转化率是1.2/4*100%=30% 2s后反应掉B的物质的量是0.15*2*2=0.6mol，剩余B的物质的量是2-0.6=1.4mol，B的浓度是c=n/V=1.4/2=0.7mol/L。 综合以上信息，可知①④分析正确，故选B。 |
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