在一定温度下 向一个容积可变的恒压容器中 通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂 使之

在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是 A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ B．第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大 C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9 D．两次实验平衡时，SO3的浓度相等

参考解答

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2025-01-26 18:18:43

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2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 起始 3 mol 2 mol 0 变化 2x x 2x 平衡 3—2x 2—x 2x 根据阿伏加德罗定律的推论：同温同体积，压强之比=物质的量之比 得：；x=0.5 根据热化学方程式可求得第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ，A对 若保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g) 则：在恒温恒压条件下： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 第一组 3 mol 2 mol 0 第二组 4 mol 3 mol 2 mol等效于 6 mol SO2 4 mol O2 0 mol SO3(g) 即第一次实验与第二次实验互为等效平衡，所以两次平衡转化率相同，SO3的体积分数相同，浓度相等。

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