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某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_________________________。 （2）装置E中的现象是________________。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+ 的操作方法：________________。 （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： ① 步骤I中通入Cl2的作用是________________。 ② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：________________ ③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） _________________________

参考解答

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2025-02-23 03:45:06

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（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变为红色，管壁有水珠 （3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 （4）①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+；②加热浓缩、冷却结晶、过滤；③FeCl3会发生水解反应，即 3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸能抑制FeCl3的水解

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