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某同学根据题目提示和要求选择下列仪器设计实验，验证： Zn+2H2SO4 (浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O; Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 提示和要求： ①供选用的试剂有：98%浓硫酸，锌粒，氧化铜，碱石灰，无水硫酸铜，溴水，品红试液，碱石灰， ②二氧化硫具有还原性，可能与金属氧化物发生还原反应； ③E和F仪器同时使用； ④仪器可以重复使用．

(1)组合装置（气流从左至右）的接口连接顺序：____。 (2)D装置发生反应的离子方程式：_______；C装置发生反应的化学方程式： ___________。 (3)E装置中药品是碱石灰，F装置应装入_________，其作用是________。 (4)证明锌与浓硫酸反应有二氧化硫产生的现象是_________；锌与稀硫酸反应产生氢气的现象是____________。 (5)简述锌与浓硫酸反应开始不产生氢气的原因________。

参考解答

432***117

2025-02-23 18:45:57

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(l)b→1-k→e-f→1-k→g-h→cd(dc)→ij(ji) (2)SO2+2H2O+Br2==SO42-+2Br-+4H+； CuO+H2Cu+H2O (3)无水硫酸铜；检验产物水 (4)气体开始通人品红溶液时，品红褪色；C中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜由白色变成蓝色 (5)浓硫酸中主要以H2SO4形式存在，H+很少；且+6价硫的氧化性强于H的氧化性

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