甲 乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀 用下图所示装置进行实验（夹

甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象

⑴A中反应的化学方程式是_______________。 ⑵C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有____________性。 ⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。 ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______________。 ②进行实验，B中现象

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：______________。 ⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是____________________________。

参考解答

432***117

2025-02-23 17:40:28



⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O ⑵H2SO4；还原 ⑶2NO+O2==2NO2 ⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气；饱和NaHSO3溶液；②甲：SO42-+Ba2+==BaSO4↓， 乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O==2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量 ⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

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