硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性
| 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质． 【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似从而具备下列性质呢？ 猜想①：______； 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应； 猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化． 【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．
【问题讨论】 （1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由______． （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．该实验方案是______． |
参考解答
432***117
2025-02-24 02:21:46
| 【提出问题】 硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，猜想Na2S2O3与BaCl2溶液反应有沉淀生成； 故答案为：与BaCl2溶液反应有沉淀生成； 【实验探究】 A．根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，用PH试纸测溶液的PH， 故答案为：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照； B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体和硫单质，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O， 故答案为：有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生； C．根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S2O32-→2SO42-～8e-，Cl2→2CI-～2e-，所以4molCl2氧化1molS2O32-，得到8molCl-和2molSO42-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH+，根据原子守恒反应物中应有5molH2O，离子方程式为 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+， 故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+； 【问题讨论】 （1）氯水的成分中含有氯离子，可以和AgNO3溶液反应产生白色沉淀， 故答案为：不正确；因氯水过量，氯水中同样含有Cl-； （2）硫酸根检验时要排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，所以加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则证明含有硫酸根离子，反之则没有， 故答案为：取少量反应后的溶液．向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化； |
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