(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后 得到含70％Cu 25％Al 4％Fe及少量Au

(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： ⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。 ⑵第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。 ⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。 ⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________； 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。 ⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ； 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。 a．未干燥锥形瓶    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

参考解答

432***119

2025-03-07 09:29:13

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（12分）答案：⑴ Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2分） ⑵将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+、Al3+ ⑶加热脱水 ⑷甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 ⑸ × 100% （2分） c （2分）

将金属混合物处理时，（1）铜和浓硝酸、稀硫酸的混合酸： 开始发生：Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O， 最后发生：3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2O；金属混合物中只有Au和Pt不溶于硝酸，其是滤渣的主要成分； （2）第②步加入过氧化氢的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；过氧化氢氧化亚铁离子时生成的是铁离子和水，不引入杂质，对环境无污染；调整pH值，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀； （3）用第③步中所得的五水硫酸铜制取无水硫酸铜的方法是加热脱水； （4）滤渣2的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝，以此为基础分析该探究小组设计的三种方法，其中方案甲中制得产品中一定含有较多的Fe2(SO4)3杂质；方案乙和丙中，从原子利用的角度考虑，乙方案最合理； （5）根据探究小组的方案，可知计算五水硫酸铜质量分数的表达式为： ； 滴定过程中，未干燥锥形瓶，对结果无影响，排除a；滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，造成消耗EDTA的读数偏小，测定结果偏低，排除b；未除净干扰离子，造成EDTA消耗偏多，测定结果偏高，选c。

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