某研究性学习小组研究HNO3的氧化性 设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KS
| 某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。 (1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中，__________________________。 (2)提出假设： 甲同学认为是FeS04与HN03作用 乙同学认为是KSCN与HNO3作用 (3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。 写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________ 丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________ (4)延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式： 。 (5)通过本次探究，可以得出以下结论： a、用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意 （填“少量”、“过量”）； b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+ |
参考解答
432***119
2025-03-07 15:59:50
| （1）加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，（再加水稀释，）最后加入少量铁粉（或铁屑） （3）  对照实验（验证硫酸钾与浓硝酸是否反应）。 （4）  （5）少量 |
试题分析：(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中，加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，（再加水稀释，）最后加入少量铁粉（或铁屑，这是为了防止亚铁离子被氧化）；（3）突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，该气体为二氧化氮，通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一），说明了含有硫酸根离子，该气体为氮气，并且可以判断出碳元素被转化为二氧化碳，所以向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式为  ；设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验作为对照实验（验证硫酸钾与浓硝酸是否反应）；(4)向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色，说明生成了(SCN)2，所以与氯气反应的离子方程式为: ,所以用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意少量，与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+。点评：本题以铁离子的检验的实验为模型，结合实验过程中出现的试剂问题，设计了一个探究性的实验，本题有利于培养学生的探究性思维，本题综合性好，有一定的难度。 |
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