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现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）A______B______C______D______ （2）写出B与D反应的离子方程式______写出B与C反应的离子方程式______． |
参考解答
432***119
2025-03-04 13:46:14
| 根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2． （1）由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3； （2）B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O， B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓， 故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓． |
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