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通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。 根据以上信息回答： (1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是   ▲   。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是   ▲   。 (3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是   ▲   ，有关化学方程式是   ▲   。 (4)判断加入的盐酸“适量”的方法是   ▲   。 (5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是   ▲   。

参考解答

432***153

2025-08-14 07:51:24

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（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液， 故答案为：水． （2）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程． 故答案为：过滤． （3）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去． 故答案为：将镁离子全部沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl． （4）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断． 故答案为：滴加盐酸无气泡放出为适宜． （5）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量． 故答案为：在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．

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