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参考解答
432***150
2025-08-03 06:06:51
| （1）设溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为x Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 160 294 8.0g x×20%
x=73.5g 答：溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为73.5g； （2）16.0g硫铁矿中含主要成分即硫元素和铁元素的质量和=16.0g×（1-25%）=12g；在8.0g的氧化铁中铁元素的质量为8.0g×
（3）含有铁、硫两种元素的化合物中铁、硫的原子个数比=
或者设该化合物的化学式为FexSy．则56x：32y=5.6：6.4，得x：y=1：2，即化合物的化学式为FeS2 故答案为：（2）12；6.4；（3）FeS2 |
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