小可同学为测定某铁合金的含铁量 做了如下实验 称取11.4克样品 放入质量为50.0克的烧杯中 再往

小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：

求： （1）反应产生的氢气的质量 （2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）

参考解答

432***150

2025-08-01 15:24:22

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（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g﹣161g=0.4g （2）设产生0.4g氢气需要铁的质量为x，则有 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.4g = x=11.2g 所以铁的质量分数为：×100%=98.2% 答：反应产生的氢气的质量为0.4g，该铁合金中铁的质量分数为98.2%．

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