甲 乙 丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应 所得数据如下： 计算：(1)金属混合物

参考解答

432***150

2025-08-01 16:16:33



(1)×100%= 80%： (2)设H2SO4的质量为x。 Fe+ H2SO4 ==FeSO4+ H2 ↑； 56 98 8g x ，x=14g。 [问题拓展 40g金属混合物中含铜8g，含铁32g， 320g稀H2SO4中含H2SO4质量为320g×14% =44.8g。 设与44. 8g H2SO4反应的铁的质量为y。 Fe+ H2SO4 == FeSO4+ H2 ↑ 56 98 y 44. 8g ，y=25. 6g。 剩下固体的质量为32g - 25.6g +8g= 14.4g。 [答案(1)80%；(2)14%．(3)14.4

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