说明无水CuSO4 Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异 并指出产生这些差异的原因。

正确答案：解：无水CuSO₄为无色Cu(H₂O)₆²⁺呈浅蓝色Cu(NH₃)₄²⁺呈深蓝紫色。颜色差异是由于配体性质不同引起的。对于同一金属离子配体不同时使d轨道分裂的程度不同△值不同。此三种配体的强弱顺序为：SO₄^2-＜H₂O＜NH₃。强场配体的△_o值较大所以当其取代弱配体后相应的△_o值的特征吸收向短波方向移动导致化合物颜色变化。水合离子Cu(H₂O)₆²⁺的最大吸收位于12 600 cm^-1处因而显蓝色。Cu(NH₃)₄²⁺的最大吸收在1 5 100 cm^-1处因此显蓝紫色。配体SO₄^2-分裂d轨道的能力很弱吸收带落在红外区因此为无色。
解：无水CuSO4为无色,Cu(H2O)62+呈浅蓝色,Cu(NH3)42+呈深蓝紫色。颜色差异是由于配体性质不同引起的。对于同一金属离子,配体不同时,使d轨道分裂的程度不同,△值不同。此三种配体的强弱顺序为：SO42-＜H2O＜NH3。强场配体的△o值较大,所以当其取代弱配体后相应的△o值的特征吸收向短波方向移动,导致化合物颜色变化。水合离子Cu(H2O)62+的最大吸收位于12600cm-1处,因而显蓝色。Cu(NH3)42+的最大吸收在15100cm-1处,因此显蓝紫色。配体SO42-分裂d轨道的能力很弱,吸收带落在红外区,因此为无色。