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参考解答
425***950
2024-10-01 13:03:15
正确答案：×
Fe3O4+8H3O++2I-→3Fe2++I2+12H2O(1)Fe2O3+6H3O++2I-→2Fe2++I2+9H2O(2)2S2O32-+I2→S4O62-+2I-(3)MnO4-+8H3O++5Fe2+→5Fe3++Mn2++12H2O(4)根据方程式(3),可得到10．00mL溶液中I2的物质的量为n(I2)=0．5n(S2O32-)=0．5×5．50×10-3dm3×1．00mol.dm-3=2．750×10-3mol则50．00mL溶液中I2的物质的量为n(I2)=5×2．750×10-3mol=13．75×10-3mol(5)根据方程式(4),可得到25mL溶液中Fe2+的物质的量为n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×3．20×10-3dm3×1．00mol.dm-3=1．6×10-3mol则50．00mL溶液中Fe2+的物质的量为n(Fe2+)=2×1．6×10-2mol=3．2×10-2mol(6)根据方程式(5),(6)得n(Fe3O4)+n(Fe2O3)=13．75×10-3mol3n(Fe3O4)+2n(Fe2O3)=3．2×10-2mol解得n(Fe3O4)=4．50×10-3mol,n(Fe2O3)=9．25×10-3mol
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