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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品． （一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 （1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线． （2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是______g，溶质的质量分数是______（精确到0.1%）． （二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下： （3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是______． （4）“操作I”中的操作是______，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______． （5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是______． （6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是______．

参考解答

420***147

2025-07-23 16:43:51

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（1）如图 （2）由于在10℃时，硫酸钠的溶解度是9.6g，即在100克水中最多溶解9.6g硫酸钠，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为： 9.6g 9.6g+100g ×100%=8.8%，故答案为：9.6，8.8% （3）由于岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁，而且氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小，因此降温时析出的主要是Na2SO4，故答案为：Na2SO4 （4）由于是把析出的晶体和溶液分开，因此应用过滤的方法，故答案为：过滤，漏斗 （5）由于氢氧化钙溶液能够和岩盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓ （6）由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和剩余的氢氧化钙也会反应．故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl和Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

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