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某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示．所涉及的反应为： （NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4． 请计算： （1）完全反应后产生氨气______g． （2）该化肥的含氮量为______（精确到0.1%），则这种化肥属于______（填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品． （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）． （4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是______． |
参考解答
420***143
2025-07-08 06:48:33
| （1）废硫酸溶液吸收氨气后质量增加6.8g，则可得氨气质量为6.8g． （2）氮的质量=6.8g×
（3）设废硫酸中纯硫酸的质量为x． 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4， 34 98 6.8g x
x=19.6g H2SO4%=（19.6g÷100.0g）×100%=19.6% 答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%． （4）题目的设计，是通过硫酸溶液前后的质量变化，也就是吸收氨气前后的质量变化来确定氨气进而确定氮元素的质量，而由于反应中生成了水蒸气，所以废液会将水蒸气也当成氨气吸收，导致这样前后的质量差值大于实际质量差值，进而使含氮量高于实际值．故填：反应加热时产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致吸收了水和氨气的废硫酸质量比只吸收氨气大 |
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