甲乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定质量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰经混合后装入

高中已帮助：人时间:2025-05-16 00:24:31

甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定质量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04 g，将它继续加热，直到氯酸钾全部分解，得到氧气672 mL(标准状况）。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。

420***130

2025-05-16 00:24:31



50%

从题给已知条件可知，解题时应从乙得到的氧气的量入手。
设乙分解KClO₃的质量为x，甲分解KClO₃的质量为y。
2KClO₃

2KCl + 3O₂↑
2 mol×122.5 2 mol×74.5 3 mol×22.4
g·mol^-1 g·mol^-1 L·mol^-1
x 0.672 L

=

解得：x='2.45' g
在4.04 g混合物中：m(KCl)='4.04' g-0.10 g-2.45 g='1.49' g。即甲分解KClO₃时得到的KCl质量为1.49 g，由此可计算y：

=

解得：y='2.45' g。
故甲实验时KClO₃分解的百分率为：

×100%=50%。
本题若从物质的量入手计算会更简便。
解：设乙分解KClO₃的物质的量为x，甲分解KClO₃的物质的量为y。
2KClO₃

2KCl + 3O₂↑
2 mol 2 mol 3 mol
X

=

, 解得：x='0.02' mol
在4.04 g混合物中：m(KCl)='4.04' g-0.10 g-(0.02 mol×122.5 g·mol^-1)='1.49' g。即甲分解KClO₃得到的KCl的质量为1.49 g,由此计算y:
2KClO₃

2KCl+3O₂↑
2 mol 2 mol
y

解得：y='0.02' mol
故甲实验时KClO₃分解的百分率为：

×100%=50%。

某温度下将Cl2通人NaOH溶液中反应得到NaCl NaClO NaClO3的混合液经测定c(

某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定c(Cl―)与c(ClO)之比为6:1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯气的体积分
某些化学反应可用下式表示 A + B ─→ C + D + H2O请回答下列

某些化学反应可用下式表示 A + B─→ C + D + H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程
（10分）为讲授“氯气的性质和用途” 某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料设计一套如图所示的实验装

（10分）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入
（1）在标准状况下有下列物质①4gH2 ②33.6LCH4 ③1molH2O ④3.01×102

（1）在标准状况下，有下列物质①4gH2，②33 6LCH4， ③1molH2O，④3 01×1023个O2。其中含分子数最多的是（填序号，下同）　　，质量最大的是　
下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀在加入稀硝酸震荡白色沉淀不消失的是A．Na2SiO3B．Na

下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，在加入稀硝酸震荡，白色沉淀不消失的是A．Na2SiO3B．Na2CO3C．Na2SO3D．Na3PO4

某温度下将Cl2通人NaOH溶液中反应得到NaCl NaClO NaClO3的混合液经测定c(