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用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤： ①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成，煮沸去掉过量的Br2； ②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全； ③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层； ④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。 经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题： (1)写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：_______________________。 (2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为： ①___________________________________________。 ②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，__________________。 ③从漏斗上口倒出上层液体。 ④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。 (3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的____________倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的________倍。

参考解答

420***130

2025-05-15 21:07:10

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(2)①取下漏斗口上的塞子 ②迅速关闭活塞 (3)6 6n

考查氧化还原和萃取分液的实验操作。，经过该反应得到的I2又和H2N—NH2发生氧化还原反应生成I-，这样得到的I-是原来的6倍，所以经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的6n倍。

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