向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中 滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL

参考解答

420***136

2025-06-15 17:19:56



A

试题分析：A、当x＝10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c(NH4+)＞c(Al3+)，故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c(NH4+)＜c(SO42—)，故B错误；C、当x=30时，0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3?H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-，由于NH3?H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3?H2ONH4++OH-，使得溶液中c(OH—)大于0.001 mol，故c(OH—) ＞c(AlO2—)，故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c(OH—)＞c(Ba2+)，故D错误，答案选A。

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