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含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )
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参考解答
420***136
2025-06-16 09:56:12
| B |
试题分析：Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2+反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应。 本题目中，反应前Fe2+物质的量为amol，而amol的Fe2+被氧化需要消耗掉0.5amolCl2，即x＜0.5a时，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+＝2Cl-＋2Fe3+所以说法A是正确的。 当x＞0.5a时，Cl2开始与Br-反应。所以说法B是错误的。 纵观说法C与D中的离子方程式，都是由说法A与B中的两个离子方程式相加而成的。只是说法C中，除了0.5amolCl2与Fe2+反应完成后，另0.5amol的Cl2继续与amol的Br-发生反应，但仍有amolBr-未参与反应。说法D中Cl2恰好与所有的Fe2+和Br-反应完全。所以这两个离子方程式都不能说是错误的。2和氯气的反应 点评：本题考查FeBr2和氯气的反应，解答本题关键要在于了解Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2+反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应。 |
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