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| 某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去． （1）写出实验①中发生反应的离子方程式 ． （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ． （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 ． |
参考解答
420***136
2025-06-16 09:45:46
答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋== I2＋Cl－＋H2O
（2）0.004 mol
（3）ClO－> I2>SO42-
解析：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO－＞I2，反应离子方程式为：ClO－+2I－+2H＋=I2+Cl－+H2O，故答案为：ClO－＋2I－＋2H＋== I2＋Cl－＋H2O；
（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42－，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32－=SO42－+2I－+2H＋，
设转移电子的物质的量为x．
H2O+SO32－+I2=SO42－+2I－+2H+转移电子
1mol 2mol
0.5mol·L－1×0.004L x
x=0.5mol·L－1×0.004L×2mol/1mol
=0.004mol，
答：转移电子的物质的量是0.004mol；
（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO－＞I2，实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO42－，所以在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是SO42－、I2、ClO－，答案为：SO42－、I2、ClO－
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向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是A．SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl－B．4I－+ SO
